การใช้ pVp เป็นส่วนประกอบสำคัญในการช่วยตกตะกอนร่วม ซึ่งมีประสิทธิภาพดีในระดับหนึ่ง ในทางตรงกันข้าม ข้อเสียที่สำคัญก็คือ ความสามารถในการละลายน้ำมีน้อยมาก ส่งผลให้การดูดซึมได้ลดลงอย่างมาก ดังนั้น การใช้สารละลายน้ำบางชนิดและการตกตะกอนร่วมเหล่านี้ จึงต้องปรับปรุงอัตราการละลายและการสลายตัว เพื่อลดขนาดยาเพื่อเพิ่มประสิทธิภาพ
เหตุผลหลักที่ใช้ pVp เป็นสารตกตะกอนร่วมก็คือหมู่จุ่มในโมเลกุล pVp สามารถรวมตัวกับไฮโดรเจนที่ใช้งานในโมเลกุลที่ไม่ละลายน้ำได้ ในแง่หนึ่ง โมเลกุลที่มีขนาดค่อนข้างเล็กจะกลายเป็นสถานะอสัณฐานไปเป็นโมเลกุลขนาดใหญ่ของ pVp ในอีกแง่หนึ่ง พันธะไฮโดรเจนจะไม่เปลี่ยนคุณสมบัติของ pVp ที่ละลายน้ำได้ง่าย ดังนั้น ผลลัพธ์ก็คือ โมเลกุลที่ไม่ละลายน้ำจะกระจายตัวในโมเลกุลขนาดใหญ่ของ pVp ผ่านพันธะไฮโดรเจน ทำให้ละลายได้ง่าย และบางส่วนไม่ละลายน้ำพร้อมกับ p Vp การเปลี่ยนแปลงของความสามารถในการละลายหลังจากการก่อตัวของสารตกตะกอนร่วมมีดังนี้: การเพิ่มขึ้นของความสามารถในการละลายในร่างกายมนุษย์ยังเพิ่มความสามารถในการดูดซึมด้วยเช่นกัน เช่น ความสามารถในการดูดซึมของ phenytoin และ p Vp เพิ่มขึ้นตามปัจจัยหลังจากการตกตะกอนร่วม และความสามารถในการละลายหลังจากการตกตะกอนร่วมของสารที่ไม่ละลายน้ำมีความสัมพันธ์กับน้ำหนักโมเลกุลของ pVp และปริมาณของ พีวีพี
In the case of the same amount (mass) of pVp, the solubility increase decreases in the order of PVP-K15 >PVP-K30 >PVP-K90", because the solubilization effect of PVP itself changes in the order of PVP-K15> PVP-K30>PVP-K90 และโดยทั่วไปจะใช้ pVp-K15 มากกว่า
